2018-2019學年魯科版必修1第2章元素與物質世界本章測試卷
一、單選題
氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是
A. 分散質顆粒直徑都在l～100nm之間 B. 都能透過半透膜
C. 都是分散系 D. 顏色都呈紅褐色
下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A. 在豆漿里加鹽滷做豆腐
B. 鹽鹼地裏土壤保肥能力差
C. 一束平行光照到蛋白質溶液裏時，從側面可以看到一束光束
D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉澱
下列四組物質中，前者屬於電解質，後者屬於非電解質的是
A. 二氧化碳碳酸鈉 B. 硫酸鈉乙醇
C. 氧化鋁硫 D. 蔗糖氫氧化鈉
下列敘述正確的是（ ）
A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
B. 氫氧化鈉水溶液能導電，所以氫氧化鈉是電解質
C. 三氧化硫溶於水能導電，所以三氧化硫是電解質
D. 硫酸、純鹼、小蘇打和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物
下列物質中，導電性能最差的是 ( )
A. 熔融氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態氯化鉀
下列電離方程式中，正確的是( )
A. Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-
C. NaOH == Na+ + OH- D. NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
下列中和反應對應的離子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（ ）
A. 醋酸和氫氧化鈉溶液反應
B. 氫氧化鎂和鹽酸反應
C. 氫氧化鋇和稀硫酸反應
D. 澄清石灰水和硝酸反應
下列化學反應的離子方程式正確的是
A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C. 少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑
D. 將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH-+CO2＝CO32-+H2O
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區分開，該試劑是
A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Fe(NO3)3溶液
向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束後，溶液中大量存在的金屬離子是（ ）
A. Cu2+ Fe2+ B. Fe2+ Fe3+ C. Fe3+ Cu2+ D. 只有Fe2+
在反應3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比爲
A. 5:1 B. 4:1 C. 1:5 D. 1:4
下列反應中屬於非氧化還原反應的是
A. CaO+H2O＝Ca(OH)2
B. 2FeCl3+Cu＝2FeCl2 +CuCl2
C. Cl2+H2O＝HCl+HClO
D. 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
某元素在化學反應中，由化合態變爲遊離態，則該元素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定被還原
C. 化合價降低爲零價 D. 可能被氧化，也可能被還原
下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO2→SO32- D. Cl2→HClO
下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現出酸的性質的是
A.
B.
C.
D.
氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（提示：NH3與HCl氣體反應生成NH4Cl白色固體）
A. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 該反應屬於複分解反應
D. 生成1molN2有6mol電子轉移
二、填空題
寫下列反應的離子方程式。
（1）Na2CO3溶液與鹽酸的'反應：___________________。
（2）Ba(OH)2溶液與CuSO4的反應：_________________。
某校實驗室購進一批化學藥品(見一欄)，請你根據所給的物質分類標準(見二欄)，對它們進行分類，將分類標準及藥品的序號填入相應的表格欄中。
一欄(藥品名稱):①鈉 ②二氧化錳 ③氯化鐵 ④硫酸 ⑤碳酸鈣 ⑥生石灰 ⑦氫氧化鈉 ⑧硝酸鉀 ⑨鹽酸 ⑩硫粉
二欄(分類標準)：Ⅰ.單質 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.鹼 Ⅴ.鹽
分類標準
Ⅱ
Ⅳ
藥品名稱
①⑩
④⑨
③⑤⑧
氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗衝擊、導熱性好等優良性能，被廣泛應用於電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。
（1）在化學方程式中電子轉移的數目__________。
（2）該反應中，氧化劑是__________，還原劑是 __________。
工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒鹼和氫氣。
（1）該反應的化學方程式是：__________，改寫成離子方程式是__________。
（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。
三、實驗題
某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、還原性，並對實驗結果加以應用。
（1）根據氧化還原的有關原理，興趣小組對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出瞭如下2種假設：
假設一：Fe2+既有還原性又有氧化性；
假設二：Fe3+具有氧化性；
（2）設計實驗方案，進行實驗並描述實驗現象，完成下列表格_____。
探究內容
實驗方案
實驗現象
探究Fe2+具有還原性
探究Fe3+具有氧化性
（3）該興趣小組爲說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl2+Zn＝ZnCl2+Fe該反應的離子方程式爲__________。
（4）根據Fe3+的性質，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔製造印刷線路板，反應的離子方程式是__________。
四、填空題
ClO2(其中氧元素爲-2價)是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
(1)該反應中氧化劑是__________。
(2)當收集到標況下氣體22.4L時,求參加反應的H2C2O4質量和物質的量__________。
