離子反應說課稿模板集合十篇

作為一位兢兢業業的人民教師，通常需要用到說課稿來輔助教學，藉助說課稿可以更好地組織教學活動。我們該怎麼去寫說課稿呢？下面是小編收集整理的離子反應說課稿10篇，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

離子反應說課稿 篇1

一、說教材

該部分內容屬於人教版高中化學必修1第二章第二節的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸鹼鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出鹼和鹽的本質，培養學生分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明瞭的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、說學情

在國中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對於學習電解質的概念奠定了基礎。並且高中生思維能力在發展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、鹼、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定瞭如下教學目標：)

三、說教學目標

【知識與技能】

理解電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、鹼、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸鹼鹽。

【過程與方法】

通過從電離的角度重新認識酸鹼鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態度與價值觀】

學習中感受探究物質組成奧祕的樂趣和化學世界的奇妙。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定瞭如下的重難點：)

四、說教學重難點

【重點】電離方程式的書寫

【難點】從電離的角度認識酸、鹼、鹽

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定瞭如下的教學方法。)

五、說教學方法

講授法、小組合作探究、情境創設法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)

六、說教學過程

我的教學過程分為如下四個環節，首先是第一個環節：

環節一：匯入新課

好的匯入可以啟用學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這裡我會結合學生國中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發光，哪些不可以。並請學生思考原因，藉此引入本節新課“酸、鹼、鹽在水溶液中的電離”。

環節二：新課講授

匯入之後就進入了我本節課的第二環節：新課講授。

1.電解質

我會結合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。

2.電離

在學生明白了什麼是電解質之後，我會請學生思考NaCl溶液為什麼會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

NaCl=Cl-+Na+

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現，直觀的展現NaCl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。

3.酸、鹼、鹽的電離

學生明白什麼是電離之後，我會請學生根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式，並且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括鹼的本質。

從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設定小組合作探討環節，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環節三：鞏固提升

我會請學生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，並寫出它們在水溶液中發生電離的方程式。

在這一環節中出現了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最後，我會請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最後佈置作業：電解質在溶液中發生的反應實質是什麼?這樣的作業與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學的內容是離子發生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。

離子反應說課稿 篇2

一、說教材與學情

1、教材的地位和作用

《離子反應》屬於高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點內容。

2.學情分析

學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，瞭解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

二.說教學目標與重難點

1.教學目標

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

知識與技能：

(1)、離子反應和離子方程式的含義;

(2)、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法; 過程與方法：

(1)、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

(2)、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取資訊，並運用比較、分類、歸納、概括等方法對資訊進行加工。

情感態度與價值觀：

能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識;能借助“知識點選”讓學習有餘力的同學感受化學學習的無窮魅力。

2.教學重點和難點：

重點：離子反應、常見酸、鹼、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

三、說教法與學法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象巨集觀化，有助於學生掌握離子反應。

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1.用實驗來匯出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、昇華用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2.著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程式

合理安排教學程式，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便於學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：

(一)、用故事匯入新課

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢?

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的鹼，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。

為了激發學生的學習興趣，增強求知慾望，所以精心設計同學們熟知的故事匯入新課。

指導學生閱讀教材P31,由學生歸納出“離子反應”概念。

[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。

(讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。)

[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應。

目的：這樣匯入新課能抓住學生的好奇心，求知慾，使學生對定義有

本質理解，並把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

(二)學習新課

1、指導學生進行閱讀並討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。

[教師設問]：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那麼是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢?”

(學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理)

[教師設問]：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化?是部分離子還是所有離子的數目發生了變化?

(學生回答，教師總結)得出“離子方程式”的定義。

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。

目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

教師引導學生一起分析教材“把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式;難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。 (組織學生積極思考、討論、最後歸納總結)

結論：強酸、強鹼、易溶於水的鹽寫成離子。

難溶的物質，難電離的物質(弱酸，弱鹼，水)，氧化物，單質，氣體等用化學式表示。

(不完整的由教師補充，然後讓學生練習)

在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。

[教師設問]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什麼?

(組織學生積極思考、討論、最後歸納總結)

結論：檢查(1)質量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應)

目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

[教師總結] 書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

教師精心設定訓練題目，學生練習並討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一型別的離子反應”。

3、討論離子反應發生的條件

[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式並分析其反應特點。

[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。

本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便於所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。

(三)小結

[課件展示]離子反應小結

採取學生先小結，老師後總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。

(四)課堂練習

教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。

我說課的內容到此結束，謝謝大家!

離子反應說課稿 篇3

一、說教材

１、 教材的地位和作用

《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸鹼鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中幾乎年年考。

２、本課時的教學目的：

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。

過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

3、本節課的教學重點和難點：

教學重點：1、認識複分解反應型別離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、 說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：

１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。

２、 情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、 說學法

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

四、說教學程式

１、適當複習，引入正題

由於電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當複習。並通過複習電解質溶於水後能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。

２、精心設疑，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？

【學生實驗探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀察分別有什麼現象？

①無現象 ②白色沉澱，且溶液仍為藍色

【學生思考與交流】：白色沉澱是什麼？是通過什麼離子結合而成的？混合後的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？

【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子並沒有參加反應，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應發生的條件是什麼呢？

【學生實驗探究2】

現象 生成物特徵

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉澱 沉澱

②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅後退色 水

③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體

【討論後的結論】離子反應發生的條件：生成沉澱或水或氣體

３、逐步講解，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶於水又易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

④查：整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

【略】①離子反應發生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習：完成下列反應的離子方程式

HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

討論後的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應，並揭示這類化學反應的實質

４、精講例題，規範要求

例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在講解例題的過程中，除了複習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規範的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。

5、學生演排，集體訂正

寫出下列反應的離子方程式

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。

6、學生作業，鞏固技能

（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

由於學生是初次學習離子方程式的書寫，所佈置的作業難度不宜過大，最好所講例題型別相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

五、說課堂教學反思

高一的學生處於個性張揚但缺少理性的時期，對於這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，並內化為自己終生受用的方法。

新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對於基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉澱、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。

離子反應說課稿 篇4

各位評委老師：

大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應》，下面開始我的說課。

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第一課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

2.教學目標：

(1)知識目標：

A.瞭解電解質的概念;B.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，鹼，鹽的本質;C.使學生了解到電解質在溶液中所起反應的實質。

(2)能力目標：

通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力

(3)情感目標：

激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不苟、實事求是的科學態度的教育，引導學生透過現象認識事物的本質。

3.教材的重、難點：

(1)重點：理解電解質，電離的定義，會用電離方程式表示物質的電離過程，從電離角度概括出酸，鹼，鹽的本質。

(2)難點：用電離方程式表示物質的電離過程，對酸，鹼，鹽本質的理解。

二.說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉聖陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備採取以下教學方法：

本節課主要採用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利於培養學生髮現問題、提出問題、探究問題的能力。採用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限於新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

三.說學法

1.學情分析

學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需藉助感性材料的支援的諸多特點。

2.學法指導

充分運用實驗和多媒體教學手段，儘可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟體的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

四.說教學

1.提出問題，引導探究

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟體，從微觀領域明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。

在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化後能導電，這樣很順利的引出電解質的概念。

然後通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最後安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出鹼和鹽的本質。

2、通過上面的`討論，使學生了解到電解質在溶液裡所起反應的實質是離子之間的反應後，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。

3、鞏固練習，理解內化

能夠很快地辨別出那些物質是電解質，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，鹼，鹽。

4、佈置作業，應用遷移

結合本節知識，課後討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說課內容，謝謝各位考官。

離子反應說課稿 篇5

各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程式設計四個方面對本節課作如下說明：

一、說教材。

本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、鹼、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以後學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

【學習目標】：

1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

2、掌握離子反應（複分解型）發生的條件。

3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

【重點】：離子反應（複分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

【難點】：離子反應的概念和本質。

二、說教法：

結合教材及學生的實際，準備採取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處於多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

三、說學法

1、學情分析

由於此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。

2、學法指導

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該紮紮實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我儘可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

四、說教學程式

1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便於觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，採取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，並思考為什麼會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前後溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，並寫化學用語表示出來，告訴學生這個表示式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應，並強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，彙報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉澱，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（複分解型）發生的條件，生成沉澱，放出氣體或生成水。

3、知識延伸：通過課後作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強鹼和可溶性的鹽）；

6、知識反饋：1）國中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握並靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正並強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。

7、歸納總結：歸納總結本節內容，構築知識框架，培養學生綜合分析能力。

8、佈置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）

五、教學反思

本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬鬆愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知慾，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

本節課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的慾望，調動學生學習化學的興趣。關於離子方程式的書寫，則採用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，並對有關的問題做了總結。

本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的專案可有所增加，與實際生活中的應用聯絡不夠緊密，這些問題有待在以後的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。

離子反應說課稿 篇6

一、教材分析：

教材的地位和作用：本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了國中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中重現率達標100%。

本節的知識順序是：強弱電解質的概念 強電解質的電離方程式 離子反應 離子方程式。

本節重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。 教學目標：

根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節的教學目標。

1、知識與技能：瞭解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離，瞭解常見離子的檢驗方法。

2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發生的條件。

3、情感態度價值觀目標：激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不苟、實事求是的科學態度的教育。

二、學生情況分析：

學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需藉助感性材料的支援的諸多特點。因此本節課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，儘可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟體的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

三、教學方法和學習方法：

教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養能力為目的來選擇。本節課主要採用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利於培養學生髮現問題、提出問題、探究問題的能力。採用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限於新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

教學序： 創設情境 提出問題 引導探究 實驗研究

引導分析 引導歸納 鞏固練習

學習序：明確問題 實驗研究 分析現象 形成概念 理解應用

四、教學程式：

1、提出問題，引導探究

根據國中所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什麼方法檢驗這些物質是否電離？

演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟體，從微觀領域明確溶液導電的本質———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質和非電解質的概念。 設問：相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？

演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導電性實驗，觀察分析，藉助多媒體進一步闡明原因，從而匯出強弱電解質的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節離子方程式的書寫作好鋪墊。

2、 歸納總結，形成概念

讓學生歸納本節所研究的內容，同時利用軟體作以小結。

當時我們把可以導電的溶液放在一個容器裡，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連線，燈泡能夠發光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、鹼、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。

3、 鞏固練習，理解內化

下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

分析：

（1）電解質導電的條件：溶於水或熔化；

（2）電解質屬於化合物。單質（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質；也不是非電解質

（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶於水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）

（4）酸、鹼、鹽和水是電解質。

答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體

4、探究：為什麼酸，鹼，鹽在水溶液中可以導電呢？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶於水時，由於水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面並形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式

在黑板左邊示範寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

注意強調：質量守恆定律和電荷守恆定律。

HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設問：NaHSO4 電離方程式怎麼寫？它是酸麼？（酸式鹽）

請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開鹼與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學答案正確與否，總結：

鹼：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做鹼。 鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結：

電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液裡或熔化狀態下能否導電。酸，鹼，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質並不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬於電解質，也不屬於非電解質。

酸，鹼，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板） 酸，鹼，鹽的本質含義（電離）

5、提出問題：電解質溶於水後都電離成為離子，那麼，它們在溶液裡的反應應該是離子之間的反應，那麼離子反應是如何進行的呢？ 下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現象）

1。第一支試管沒有發生明顯變化，為什麼？說明了什麼？（引出）（因為不符合複分解反應的條件，所以不反應，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）

2。第二支試管有白色沉澱說明了什麼？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發生了反應。）

3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什麼？（說明了Cu2+不參與反應）

4。如何證明中Cl－離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實驗）

5。如何再設計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發生了反應？（實驗2—2第一個實驗）

總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發生化學變化。也說是這個反應的實質是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應的實質也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

設問：為什麼這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？

講述：複分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產生白色沉澱硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一型別的離子反應。

補充板書：離子方程式

演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。

小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們國中的時候學過的複分解反應都可以寫成離子方程式，複分解反應發生的條件是生成沉澱，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉澱，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發生的條件。下一節課裡我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真複習這一節課的內容。

作業：1、29頁第一題做在書上

2、習題書1—4題

離子反應說課稿 篇7

一、說教材

1、 教材的地位和作用

《離子反應》人教版高中化學必修(1)第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸鹼鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點，在大學聯考中幾乎年年考。

2、本課時的教學目的：

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。

過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

3、本節課的教學重點和難點：

教學重點：1、認識複分解反應型別離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、 說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。

2、 情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、 說學法

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上採用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛鍊了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

四、說教學程式

1、適當複習，引入正題

由於電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當複習。並通過複習電解質溶於水後能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。

2、精心設疑，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢?

【學生實驗探究1】

①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

觀察分別有什麼現象?

①無現象 ②白色沉澱，且溶液仍為藍色

【學生思考與交流】：白色沉澱是什麼?是通過什麼離子結合而成的?混合後的溶液中，哪些離子個數減少?哪些離子個數沒有變化?

【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子並沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應發生的條件是什麼呢?

【學生實驗探究2】

現象 生成物特徵

①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉澱 沉澱

②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅後退色 水

③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體

【討論後的結論】離子反應發生的條件：生成沉澱或水或氣體

3、逐步講解，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

②拆：把易溶於水又易電離的物質拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

④查：整理方程式並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

【略】①離子反應發生的條件(上面已講)

離子方程式的意義

分組練習：完成下列反應的離子方程式

HCl+NaOH：H++OH-===H2O

H2SO4+KOH：H++OH-===H2O

討論後的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一型別的離子反應，並揭示這類化學反應的實質

4、精講例題，規範要求

例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

在講解例題的過程中，除了複習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規範的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。

5、學生演排，集體訂正

寫出下列反應的離子方程式

(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。

6、學生作業，鞏固技能

(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

由於學生是初次學習離子方程式的書寫，所佈置的作業難度不宜過大，最好所講例題型別相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

五、說課堂教學反思

高一的學生處於個性張揚但缺少理性的時期，對於這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，並內化為自己終生受用的方法。

新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣.學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對於基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉澱、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。

附 板書設計

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應。

二、離子方程式的書寫方法：

四步：寫、拆、刪、查。

離子反應說課稿 篇8

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。

一、教材的地位、作用

離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中佔有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。

只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生後續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

二、學情分析

本方案實施物件：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介於一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎：在國中已經初步理解了複分解反應，在本節課前已經知道酸鹼鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待複分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受並認識到事物之間的辨證關係。

學生認知的困惑：學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，並已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯絡呢？等等。

三、教學目標的確立。

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區分強弱電解質，並能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，瞭解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯絡實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。

3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關係。形成理論聯絡實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯絡，並通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想昇華。

四、教學重難點。

教學重點：

1。理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；

2。認識離子反應及離子方程式的意義；

3。學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

五、教法與學法：

學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節課採用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

六、教學設計反思

本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠紮實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在後續的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對於少部分理解仍不到位的同學，擬在課後給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應說課稿 篇9

各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《離子反應》，下面開始我的說課，根據新課標理論我將以教什麼，怎樣教，為什麼這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

一、說教材

《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學必修1第二單元課題二第二課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

二、說學情

學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中;學生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力;在知識學習上學生仍需藉助感性材料等諸多特點。

過渡：結合教材分析和學情分析，我制定瞭如下教學目標：

三、說教學目標

【知識與技能】認識離子反應的含義及其產生的條件，學會離子方程式的書寫方法。並能運用所學知識解釋生活和生產中的有關離子共存問題，解決有關問題。

【過程與方法】

通過對常見離子反應探究的過程，學會運用觀察、實驗的科學方法獲取資訊，並用歸納、概括等方法對獲取的資訊進行加工，提高科學探究能力。

【情感態度與價值觀】

通過實驗探究，激發探索的興趣，培養實事求是的科學態度;引導透過現象看本質，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

四、說教學重難點

【重點】離子反應及其發生條件。

【難點】離子反應方程式的書寫方法。

過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

五、說教學方法

本節課採用了實驗探究及自主建構法：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來深刻的認識，對本節課，我準備採用教師演示，學生參與的方法，體現學習中學生的主體地位，極大激發學生求知的熱情，引導學生觀察，討論，分析，充分發揮實驗對學生認知、情感、態度、方法的激勵和引導作用，也訓練了學生透過現象看本質的思維，配合清晰的板書強化重點知識。

過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，匯入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業。層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

六、說教學過程

第一環節：匯入新課

在這一個環節首先讓學生對上節課所學電離知識進行回憶，並完成習題中關於電解質、非電解質的分類，由此開始引導學生建立電解質在溶液中電離為離子的概念。然後進入我的教學第二個環節。

這樣設計，一方面可以檢查學生上節課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯絡。

第二環節：新課教學

新課教學主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書寫，離子反應發生的條件。這三部分知識的學習，我們先看第一部分離子反應的認識。

1.離子反應

(1)探究電解質溶液中反應的實質：

引導學生思考，既然電解質在溶液中以離子的形式存在，那麼溶液中電解質之間發生了化學反應，從微觀層面來看，具體發生了什麼反應?學生通過思考，大膽猜想就是離子發生了反應，老師及時給予肯定。

(2)體會離子反應的含義：

在老師的帶領下，一起歸納出離子反應概念：由於電解質溶於水後電離成離子，所以，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。

這一部分的設計主要是和匯入部分的習題形成很好的銜接，環環相扣，讓學生自主發現電解質在溶液中反應的本質。

其次，根據上面所學知識，老師帶領學生在黑板上演示參加反應電解質的電離方程式，再按照化學反應方程式進行合併，將左右端同時存在的等數離子刪掉，形成最後的離子方程式。帶學生回顧書寫過程，總結離子反應方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進行書寫方法鞏固。

最後，請學生上臺，參與到演示實驗中，通過觀察分析實驗生成物，總結出離子反應發生的條件。

在這一部分設計中，發揮教師引導作用，重點突出學生的主體地位，倡導合作學習，主動建構理念，通過分析對比得到結論，很形象直觀的突破了重難點，並通過實驗培養科學的態度。

第三環節：鞏固提高

這一環節給學生準備了典型的練習題，一方面通過習題集中學生的注意，另一方面檢測學生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學生通過練習可進一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。

第四環節：小結作業

鞏固提高環節是由老師帶領學生回憶都學習了哪些知識?

這樣學生通過回憶，對知識進行鞏固，提高了學習效率。

最後佈置作業，作業是查閱思考總結難溶鹽的特點及課後習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時激發學生自主探究，學習是一個不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識。

離子反應說課稿 篇10

各位評委老師:

大家好!我是xx縣xx中學的化學教師xxx,今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。

一、教材與學情分析：

1、教材的地位和作用：

《離子反應》屬於高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為後面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，並且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年大學聯考的熱點內容。

2、學情分析：

學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，瞭解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。

但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

二.教學目標與重難點的確定：

1、教學目標：

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

（1）知識與技能：

①離子反應和離子方程式的含義；

②掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：

③通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學

④會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

⑤學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取資訊，並運用比較、分類、歸納、概括等方法對資訊進行加工。

（2）情感態度與價值觀：

①能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣。

②能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感。

③能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識。

④能借助“知識點選”讓學習有餘力的同學感受化學學習的無窮魅力。

2、教學重點和難點：

（1）重點：離子反應、常見酸、鹼、鹽的簡單離子方程式的書寫。

（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

三、說教法與學法：

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象巨集觀化，有助於學生掌握離子反應。

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1、用實驗來匯出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、昇華用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程式：

合理安排教學程式，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便於學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：

（一）用故事匯入新課。

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的鹼，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。

為了激發學生的學習興趣，增強求知慾望，所以精心設計同學們熟知的故事匯入新課。指導學生閱讀教材Ｐ31,由學生歸納出“離子反應”概念。

1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）

2、課件展示：播放動畫讓學生理解離子反應。

3、目的：這樣匯入新課能抓住學生的好奇心，求知慾，使學生對定義有本質理解，並把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

（二）學習新課。

1、指導學生進行閱讀並討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。

（1）教師設問：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那麼是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）

（2）教師設問：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。

（3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

教師引導學生一起分析教材“把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。 （組織學生積極思考、討論、最後歸納總結）

結論：強酸、強鹼、易溶於水的鹽寫成離子。

難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱鹼，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，然後讓學生練習）

在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。

教師設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什麼？（組織學生積極思考、討論、最後歸納總結）

結論：檢查（1）質量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。

目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

教師總結：書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

教師精心設定訓練題目，學生練習並討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一型別的離子反應”。

3、討論離子反應發生的條件：

[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式並分析其反應特點。

[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。

本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便於所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。

（三）小結：

離子反應小結。採取學生先小結，老師後總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。

（四）課堂練習：

教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。

我說課的內容到此結束，謝謝大家！